Ligações Químicas: Como os Átomos se Unem e Como Isso Afeta as Propriedades das Substâncias

 

Por Professor Inácio Flor
Blog Aulas de Ciências

---

Introdução

Tudo ao nosso redor é formado por átomos que se ligam de diferentes maneiras, criando substâncias com propriedades únicas. Essas ligações químicas determinam se um material é sólido, líquido ou gasoso, se conduz eletricidade, se é duro ou maleável, e até como reage a mudanças de temperatura.

Neste texto, vamos explorar os três tipos principais de ligações químicas (iônicas, covalentes e metálicas), como elas influenciam o comportamento das substâncias e como ocorre a formação de substâncias simples e compostas.

---

1. Tipos de Ligação Química

a) Ligação Iônica

• Ocorre entre metais e não-metais, onde um átomo doa elétrons (metal) e outro recebe (não-metal).

• Exemplo: NaCl (cloreto de sódio).

• Propriedades:

  • Sólidos cristalinos em temperatura ambiente.

  • Altos pontos de fusão e ebulição (precisam de muita energia para quebrar as ligações).

  • Conduzem eletricidade quando dissolvidos em água ou fundidos.

b) Ligação Covalente

• Ocorre entre não-metais, onde os átomos compartilham elétrons.

• Exemplos: H₂O (água), O₂ (gás oxigênio).

• Propriedades:

  • Podem ser sólidos, líquidos ou gasosos, dependendo da molécula.

  • Pontos de fusão e ebulição mais baixos que os compostos iônicos.

  • Não conduzem eletricidade (exceto em casos como ácidos, que liberam íons em água).

c) Ligação Metálica

• Ocorre entre átomos de metais, formando um "mar de elétrons" livres.

• Exemplos: Ferro (Fe), Ouro (Au).

• Propriedades:

  • Ótimos condutores de calor e eletricidade.

  • Maleáveis e dúcteis (podem ser transformados em fios e lâminas).

  • Altos pontos de fusão, mas variáveis (o sódio derrete facilmente, enquanto o tungstênio resiste a altas temperaturas).

---

2. Comportamento das Substâncias em Relação à Temperatura

• Substâncias iônicas:

  • Sólidas à temperatura ambiente (fortes atrações entre íons).

  • Derretem a altas temperaturas (ex.: sal de cozinha funde a ~800°C).

• Substâncias covalentes:

  • Podem ser gasosas (O₂), líquidas (H₂O) ou sólidas (diamante).

  • Moléculas pequenas (como CO₂) viram gás facilmente, enquanto grandes redes (como diamante) são extremamente resistentes.

• Substâncias metálicas:

  • Mantêm-se sólidas em temperatura ambiente (exceto mercúrio, que é líquido).

  • Ao aquecer, tornam-se maleáveis e, por fim, fundem (ferro derrete a ~1538°C).

---

3. Formação de Substâncias Simples e Compostas

a) Substâncias Simples

• Formadas por um único tipo de elemento químico.

• Exemplos:

  • O₂ (gás oxigênio) – ligação covalente entre dois átomos de oxigênio.

  • Fe (ferro) – ligação metálica entre átomos de ferro.

b) Substâncias Compostas

• Formadas por dois ou mais elementos diferentes.

• Exemplos:

  • NaCl (sal de cozinha) – ligação iônica entre sódio (Na) e cloro (Cl).

  • H₂O (água) – ligação covalente entre hidrogênio (H) e oxigênio (O).

---

Conclusão

As ligações químicas são a base da formação de tudo que existe na natureza. Substâncias iônicas são duras e quebradiças, substâncias covalentes variam entre gases e sólidos, e metais são brilhantes e condutores.

Entender esses conceitos ajuda a explicar por que o gelo derrete, por que o sal se dissolve na água e por que os metais são usados em fios elétricos.

Fique ligado nas próximas aulas, onde exploraremos reações químicas e como essas ligações podem ser quebradas ou formadas!

🔬 Professor Inácio Flor
Compartilhe suas dúvidas nos comentários!