Indicador de pH
com Repolho Roxo
🎬 Vídeo da Atividade Prática
Indicador Ácido-Base com Repolho Roxo
Assista antes de realizar o experimento · Referência obrigatória para o relatório
Simulador Interativo — Escala de Antocianina
Arraste o controle e veja como o extrato de repolho roxo muda de cor conforme o pH
📅 Sequência Didática — 4 Aulas
Atenção, cientistas! O trabalho será entregue com capa, pesquisa teórica desenvolvida, relatório da prática e análise dos resultados. Pode ser escrito à mão ou digitado. Cada membro do grupo contribui com uma parte específica — veja a divisão abaixo.
Os grupos se formam, assistem ao vídeo de referência e iniciam a pesquisa teórica. Cada aluno redige a sua parte do relatório com base nos recursos indicados.
- 1Apresentação da sequência, formação dos grupos de 5 e distribuição dos papéis.
- 2Exibição do vídeo de referência e leitura do artigo do blog "Química em Prática".
- 3Pesquisa nos links indicados: cada aluno escreve sua parte da fundamentação teórica.
- 4Discussão coletiva dos conceitos e dúvidas com o professor.
- 5Início da escrita da capa e identificação do grupo.
Aprofundamento nos conceitos de representação de reações, leis ponderais e balanceamento. Os alunos concluem a fundamentação teórica e constroem as equações do experimento.
- 1Revisão coletiva: como representar uma equação química (reagentes → produtos).
- 2Estudo da Lei de Lavoisier (conservação de massa) e Lei de Proust (proporções definidas).
- 3Prática de balanceamento: equações das reações que ocorrerão no experimento (neutralização ácido-base, reação do bicarbonato com vinagre).
- 4Classificação das reações: síntese, análise, simples troca, dupla troca e combustão.
- 5Finalização da parte teórica do relatório (alunos 1–4 entregam seus textos ao aluno 5).
Realização do experimento conforme o vídeo de referência. Os grupos testam diversas substâncias domésticas com o extrato indicador e registram os resultados na tabela.
- 1Preparo do extrato: bater ¼ de repolho roxo com 1 litro de água, peneirar e reservar.
- 2Identificar os recipientes com as amostras: vinagre, bicarbonato, limão, água, leite, sabão, água sanitária, sal, detergente, leite de magnésia.
- 3Adicionar 10 mL do extrato indicador em cada amostra e observar a coloração.
- 4Organizar os recipientes em ordem crescente de pH e fotografar/desenhar os resultados.
- 5Preencher a tabela de coleta de dados com cor observada, tipo de pH e observações.
- 6Atenção: observar se houve formação de gás (bolhas), calor ou mudanças visíveis — anotar tudo!
Os grupos analisam os resultados, respondem às questões orientadoras, elaboram a conclusão e finalizam o relatório para entrega.
- 1Discussão dos resultados: comparar as cores obtidas com a escala de pH da antocianina.
- 2Classificar cada substância testada: ácido, base ou neutro — e justificar com base nos conceitos de Arrhenius.
- 3Responder às questões de análise (seção abaixo) com embasamento científico.
- 4Escrever as considerações finais: o que aprendemos? O experimento confirmou as previsões?
- 5Revisão do relatório completo pelo grupo e entrega ao professor.
- 6Socialização: cada grupo apresenta 1 resultado surpreendente para a turma.
📚 O que o Relatório Deve Conter
Reações Químicas e sua Representação
Explique o que é uma reação química, como identificar reagentes e produtos, e como representá-la por meio de equações químicas com símbolos e fórmulas.
A + B → C + D
Lei de Conservação de Massa (Lavoisier)
"A massa dos reagentes é igual à massa dos produtos." Nada se cria, nada se perde — tudo se transforma. Aplique essa ideia ao experimento do repolho.
m(reagentes) = m(produtos)
Lei das Proporções Definidas (Proust)
Uma substância composta sempre é formada pelos mesmos elementos em proporções fixas em massa. Relacione isso com as substâncias do experimento.
H₂O: H = 11% · O = 89%
Balanceamento de Equações
O número de átomos de cada elemento deve ser igual nos dois lados da equação. Balanceie a reação do vinagre com bicarbonato de sódio.
CH₃COOH + NaHCO₃ → CH₃COONa + CO₂ + H₂O
Classificação das Reações Químicas
Síntese (A+B→AB), Análise (AB→A+B), Simples Troca (A+BC→AC+B), Dupla Troca (AB+CD→AD+CB) e Combustão. Identifique qual tipo ocorre no experimento.
Ácidos, Bases, Sais e Óxidos
Ácidos liberam H⁺; Bases liberam OH⁻; Sais são formados por neutralização; Óxidos são compostos binários com oxigênio. Classifique as amostras testadas.
HCl → H⁺ + Cl⁻ (ácido)
Substâncias Simples × Compostas
Simples: apenas um elemento (O₂, Mg). Compostas: dois ou mais elementos em proporções fixas (H₂O, NaHCO₃). Classifique cada reagente do experimento.
Substâncias Puras × Misturas
Substância pura tem composição e propriedades constantes. Mistura contém duas ou mais substâncias. O extrato de repolho roxo é uma mistura — justifique.
📊 Tabela de Resultados — Guia de Preenchimento
Use esta tabela como modelo para o relatório. Durante o experimento (Aula 3), registre a cor observada e classifique cada amostra com base na escala de pH.
| Substância | Cor Esperada | pH Aprox. | Classificação | Função Inorgânica |
|---|---|---|---|---|
| Vinagre | Rosa / Vermelho | ~3 | ÁCIDO | Ácido acético (CH₃COOH) |
| Suco de Limão | Rosa | ~3 | ÁCIDO | Ácido cítrico |
| Sabonete | Lilás | 5–6 | ÁCIDO | Ácido / Sal |
| Detergente | Roxo | ~7 | NEUTRO | Mistura |
| Água da torneira | Roxo | ~7 | NEUTRO | Substância composta (H₂O) |
| Bicarbonato de Sódio | Verde-azul | 7–8 | BASE | Sal (NaHCO₃) |
| Sabão em Pó | Verde | ~9 | BASE | Sal básico |
| Leite de Magnésia | Verde escuro | ~10 | BASE | Base — Mg(OH)₂ |
| Água Sanitária | Azul / Amarelo | ~13 | BASE | Base forte |
❓ Questões de Análise dos Resultados
Responda com base nos dados coletados na prática e na fundamentação teórica. Use conceitos químicos corretos e cite exemplos do experimento.
Com base nas cores observadas, quais substâncias podem ser classificadas como ácidas e quais como básicas? Justifique com base na escala de pH e na teoria de Arrhenius.
💡 Lembre: ácidos liberam H⁺ e bases liberam OH⁻ em solução aquosa.
Escreva a equação química balanceada da reação entre o vinagre (CH₃COOH) e o bicarbonato de sódio (NaHCO₃). Classifique o tipo de reação e identifique os produtos formados.
💡 Observe: houve formação de gás? Qual? Isso confirma a lei de conservação de massa?
Explique o que é a antocianina e por que ela muda de cor de acordo com o pH. Como essa propriedade torna o repolho roxo um indicador ácido-base natural?
💡 Relacione com a estrutura molecular da cianina em diferentes formas (cátion, base, ânion).
Aplique a Lei de Proust a uma das substâncias do experimento. Por que a água (H₂O) sempre tem a mesma proporção de H e O em massa? Como isso se relaciona com o conceito de substância composta?
Classifique cada reagente utilizado no experimento em: substância simples, substância composta ou mistura. Explique o critério de classificação usado.
💡 O extrato de repolho é uma mistura — por quê? E a água destilada?
O CO₂ liberado na reação do bicarbonato com vinagre é um óxido. Ele é óxido ácido ou básico? Qual ácido seria formado se ele reagisse com a água? Escreva a equação.
💡 CO₂ + H₂O → ? Que tipo de função inorgânica é formada?
👥 Divisão de Papéis — Grupo de 5 Alunos
Cada integrante é responsável por uma seção do relatório. O Aluno 5 (Gestor) organiza e formata o documento final, montando as contribuições de todos.
Especialista em Reações
Escreve a introdução sobre reações químicas, como representá-las e como a antocianina reage ao pH. Inclui as equações do experimento.
Especialista em Funções Inorgânicas
Define ácidos, bases, sais e óxidos (teoria de Arrhenius). Explica como óxidos reagem com água e classifica as amostras do experimento.
Especialista em Leis Ponderais
Explica a Lei de Lavoisier e a Lei de Proust com exemplos. Verifica se os dados do experimento confirmam a conservação de massa.
Especialista em Classificação da Matéria
Classifica cada substância do experimento em simples, composta ou mistura, e em pura ou impura. Justifica cada classificação.
Gestor e Metodologia
Organiza o relatório completo, monta a capa, descreve a metodologia, preenche a tabela de resultados e escreve as considerações finais do grupo.
🔗 Links para Pesquisa e Embasamento
Use os recursos abaixo para escrever a fundamentação teórica do relatório. Sempre cite a fonte utilizada.
Indicador Ácido-Base de Repolho Roxo
Química em Prática — artigo original com procedimento, resultados e tabela de pH.
Reações Químicas — Infoescola
Definição, tipos de reação, reagentes e produtos com exemplos práticos.
Conservação de Massa — Infoescola
Explicação da Lei de Lavoisier com exemplos e aplicação prática.
Proporções Definidas — Infoescola
Explicação da Lei de Proust e exemplos com substâncias compostas.
Ácidos e Bases — Brasil Escola
Teoria de Arrhenius, propriedades, exemplos e escala de pH.
Substâncias e Misturas — Brasil Escola
Simples, compostas, puras, misturas homogêneas e heterogêneas.
Balanceamento de Equações — Brasil Escola
Método tentativa-e-erro e método algébrico com exemplos.
Óxidos — Toda Matéria
Classificação de óxidos ácidos, básicos e anfóteros, com exemplos do cotidiano.
Estrutura do Relatório
Pode ser manuscrito ou digitado · Entrega ao final da Aula 4
O relatório deve seguir a estrutura abaixo. Cada seção deve ser identificada com título, e o trabalho deve começar com uma capa contendo os dados do grupo.
Capa
Nome do Blog, título do experimento, nomes dos integrantes, turma, data e nome do professor.
Introdução e Fundamentação
Textos dos Alunos 1 a 4: reações químicas, funções inorgânicas, leis ponderais e classificação da matéria.
Metodologia
Materiais utilizados e descrição passo a passo do procedimento realizado. (Aluno 5)
Resultados — Tabela
Tabela preenchida com cada substância, cor observada, tipo de pH e observações adicionais.
Questões de Análise
Respostas às seis questões (A–F) com embasamento teórico e exemplos do experimento.
Considerações Finais
Conclusão coletiva do grupo: o que aprendemos? O experimento confirmou a teoria? Quais foram as dificuldades?